Propiedades y Características de los Ácidos

Los ácidos son muy comunes en algunos de los alimentos que comemos. Las frutas cítricas como las naranjas y los limones contienen ácido cítrico y ácido ascórbico, más conocido como vitamina C.

Los refrescos carbonatados contienen ácido fosfórico. El vinagre contiene ácido acético. Su propio estómago utiliza ácido clorhídrico para digerir los alimentos.

Los ácidos son una clase distinta de compuestos debido a las propiedades de sus soluciones acuosas.

Las soluciones acuosas de ácidos son electrolitos, lo que significa que conducen la corriente eléctrica. Algunos ácidos son electrolitos fuertes porque se ionizan completamente en el agua, produciendo una gran cantidad de iones.

Otros ácidos son electrolitos débiles que existen principalmente en forma no ionizada cuando se disuelven en agua.
Los ácidos tienen un sabor agrio. Los limones, el vinagre y los caramelos agrios contienen ácidos.
Los ácidos cambian el color de ciertas indicaciones de ácido-base. Dos indicadores comunes son el tornasol y la fenolftaleína. El tornasol azul se vuelve rojo en presencia de un ácido, mientras que la fenolftaleína se vuelve incolora.

Los ácidos reaccionan con los metales activos para producir gas hidrógeno. Recuerde que una serie de actividades es una lista de metales en orden descendente de reactividad.

Los metales que están por encima del hidrógeno en la serie de actividad reemplazarán al hidrógeno de un ácido en una reacción de reemplazo simple. Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g).

Los ácidos reaccionan con las bases para producir un compuesto salino y agua. Cuando se combinan lunares iguales de un ácido y una base, el ácido es neutralizado por la base. Los productos de esta reacción son un compuesto iónico, que se etiqueta como sal, y agua.Propiedades de los acidos

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son compuestos iónicos que producen iones de hidrógeno positivos (H+) cuando se disuelven en agua. Los compuestos iónicos son compuestos que contienen iones metálicos positivos e iones no metálicos negativos unidos por enlaces iónicos. (Los iones son átomos que se han convertido en partículas cargadas al ganar o perder electrones.)

Un ejemplo de un ácido es el cloruro de hidrógeno (HCl). Cuando se disuelve en agua, se separa en iones de hidrógeno positivos e iones de cloruro negativos (Cl-). Esto está representado por la ecuación química: HCl →H2O H+ + Cl-

Detección de Ácidos

Ciertos compuestos, llamados indicadores, cambian de color cuando los ácidos entran en contacto con ellos, por lo que se pueden usar indicadores para detectar ácidos. Un ejemplo de un indicador es el compuesto llamado tornasol.

Se coloca sobre pequeñas tiras de papel que pueden ser rojas o azules. Si colocas unas gotas de ácido en una tira de papel tornasol azul, el papel se volverá rojo.

Fuerza de los Ácidos

La fuerza de los ácidos se mide en una escala llamada escala de pH. El valor del pH de una solución representa su concentración de iones de hidrógeno. Un valor de pH de 7 indica una solución neutra, y un valor de pH inferior a 7 indica una solución ácida.

Cuanto más bajo es el valor de pH, mayor es la concentración de iones de hidrógeno y más fuerte es el ácido. Los ácidos más fuertes, como el ácido de las baterías, tienen valores de pH cercanos a cero.

Usos de los Ácidos

Los ácidos tienen muchos usos importantes, especialmente en la industria. Por ejemplo, el ácido sulfúrico se utiliza para fabricar una variedad de productos diferentes, incluyendo papel, pintura y detergente.Propiedades de los acidos fuerza

Propiedades y características químicas de los ácidos

  • Los ácidos cambian el color del tornasol de azul a rojo.
  • Convierten el color del Naranja Metílico de Naranja/Amarillo a Rosa.
  • Los ácidos convierten el color rosa de la fenolftaleína en incoloro.
  • Los ácidos pueden conducir la electricidad.
  • Algunos ácidos son altamente corrosivos por naturaleza, lo que significa que corroen u oxidan los metales.
  • Los ácidos tienden a desarrollar el gas hidrógeno mientras reaccionan con un metal activo como Zn, Mg, etc.
  • Producen iones H+ cuando se mezclan con agua.
  • Los ácidos pierden su acidez cuando se mezclan con una base.
  • Cuando se combinan cantidades iguales de ácido y base, se produce el proceso de neutralización y se forma sal y agua,
  • El valor del pH del ácido es de 0-6. Aprenda el concepto de valor de pH aquí.
  • Los ácidos tienen un sabor agrio.
  • Los ácidos reaccionan con los carbonatos y los carbonatos de hidrógeno para formar un gas salino, agua y dióxido de carbono.
  • Los metales extremadamente activos como el Potasio (K), el Calcio (Ca), el Sodio (Na), etc. tienden a explotar cuando se combinan con ácidos.
  • Los ácidos débiles como el ácido carbónico no actúan con ningún metal en absoluto.
  • Los ácidos nítricos no suelen presentar propiedades ácidas, sino que presentan propiedades oxidantes.
  • Los metales que generalmente reaccionan con el ácido diluido para formar sal e hidrógeno son los metales que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de actividad del metal.
  • Los ácidos forman un dióxido de sal, agua y azufre mientras reaccionan con los sulfitos y bisulfitos.
  • Los ácidos y los sulfuros metálicos forman sal y sulfuro de hidrógeno.
  • Se clasifican en función de sus fuentes, potencia, concentración, presencia de oxígeno y su basicidad.
  • Los diferentes tipos de ácidos son ácidos orgánicos, ácidos minerales, ácidos fuertes, ácidos débiles, ácidos concentrados, ácidos diluidos, ácidos oxíduos, hidroácidos, ácidos monobásicos, ácidos dibásicos y ácidos tribásicos.Propiedades de los acidos peligro

Propiedades y características químicas de las bases

  • Las bases cambian el color del tornasol de rojo a azul.
  • Tienen un sabor amargo.
  • Las bases pierden su basicidad cuando se mezclan con ácidos.
  • Las bases reaccionan con los ácidos para formar sal y agua. Este proceso se denomina
  • Reacción de Neutralización.
  • Pueden conducir la electricidad.
  • Las bases se sienten resbaladizas o jabonosas.
  • Algunas bases son grandes conductores de electricidad.
  • Como electrolitos se utilizan bases como hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, etc.
  • Los álcalis son bases que producen iones de hidroxilo (OH-) cuando se mezclan con agua.
  • Los álcalis fuertes son altamente corrosivos en la naturaleza, mientras que otros álcalis son ligeramente corrosivos.
  • El valor del pH de las bases oscila entre 8 y 14.
  • Los álcalis y las sales de amonio producen amoníaco.
  • El gas hidrógeno se desarrolla cuando los metales reaccionan con una base.
  • Las bases se clasifican en función de la fuerza, la concentración y la acidez.
  • Los diferentes tipos de ácidos son ácido base fuerte, ácido base débil, base concentrada, base diluida, base monoácida, base diaácida y base triacida.

Referencias

 

Propiedades y Características de los Ácidos
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